醋酸電離度和電離常數(shù)的測(cè)定：首先必須知道醋酸的確切濃度c，然后精密測(cè)定溶液的pH值，即可換輸出電離度和電離常數(shù)：電離度=[10^（-pH）]／c，電離常數(shù)=[10^（-pH）]^2／{c-[10^（-pH）]^2}≈[10^（-pH）]^2／c。根據(jù)的就是電離常數(shù)和電離度的定義。

　　醋酸電離度和電離常數(shù)的測(cè)定

　?。ㄒ唬?shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

　　1、學(xué)會(huì)用pH計(jì)測(cè)定醋酸電離度和電離常數(shù)的方法；

　　2、加深對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的理解；

　　3、學(xué)習(xí)pH計(jì)的使用方法；

　?。ǘ?shí)驗(yàn)原理

　　醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在以下電離平衡：

　　HAc H++Ac-

　　起始濃度（mol?dm-3）c 0 0

　　平衡濃度（mol?dm-3）c-cαcαcα

　　代入平衡式得

　　Kα=[H+][Ac-]／[HAc]=[cα]2／（c-cα）=cα2／（1-α）

　　式中Ka表示弱酸的電離常數(shù)；c表示弱酸的起始濃度；α表示弱酸的電離度。

　　在一定溫度下，用pH計(jì)（酸度計(jì)）測(cè)定一系列已知濃度的醋酸的pH值，按pH＝－㏒[H+]換算為[H+]，根據(jù)[H＋]＝cα即可求得醋酸的電離度α和cα2／（1-α）值。在一定溫度下，cα2／（1-α）值近似地為一常數(shù)，所取得的一系列cα2／（1-α）的平均值，即為該溫度時(shí)醋酸的電離常數(shù)Ka。

　　例：已知HAc的濃度為0.1081 mol?dm-3，在20℃時(shí)用pH計(jì)測(cè)得該HAc溶液的pH＝2.83，計(jì)算HAc的電離度及平衡常數(shù)？

　　解：按pH的定義pH＝－lg[H+]即2.83＝－lg[H+]

　　所以[H+]＝1.48×10-3 mol?dm-3

　　醋酸的電離度α=[H+]／c=(1.48×10-5)／0.1081×100%=1.37%

　　即α＝＜5%時(shí)，

　　Ka＝[H+]2／c

　　所以，醋酸的電離常數(shù)Ka＝（1.48×10-3）2／0.1081=2.03×10-5