原子半徑變化規(guī)律口訣：同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小；同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大。原子半徑是描述原子大小的參數(shù)之一。根據(jù)不同的標(biāo)度和測量方法，原子半徑的定義不同，常見的有軌道半徑，范德華半徑（也稱范式半徑），共價半徑，金屬半徑等。同一原子依不同定義得到的原子半徑差別可能很大，所以比較不同原子的相對大小時，取用的數(shù)據(jù)來源必須一致。

　　影響原子半徑的因素

　　1、核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多原子核對核外電子的引力越大（使電子向原核收縮），則原子半徑越小；當(dāng)電子層數(shù)相同時，其原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小；

　　2、最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多半徑越大；

　　3、電子層數(shù)（電子的分層排布與離核遠(yuǎn)近空間大小以及電子云之間的相互排斥有關(guān)），電子層越多原子半徑越大。當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

　　原子半徑的分類

　　原子半徑根據(jù)相互作用力的不同分為范德華半徑、金屬半徑、離子半徑和共價半徑。

　　原子并沒有確切的大小，所謂的有效尺寸是指原子在化學(xué)運(yùn)動中所表現(xiàn)出來的原子間距，即吸引力與排斥力的平衡距離。

　　如何判斷原子半徑大小

　　看電子層數(shù)的多少。電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。電子數(shù)越多，原子半徑越大。因?yàn)楹藘?nèi)質(zhì)子多，那么原子核質(zhì)量就大，對電子的束縛能力就強(qiáng)，原子半徑反而越小。

　　比較同一周期的原子半徑大小就看核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。比較同一族元素的原子半徑大小就看電子層數(shù)。原子指化學(xué)反應(yīng)不可再分的基本微粒，原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分割。但在物理狀態(tài)中可以分割，原子由原子核和繞核運(yùn)動的電子組成。