氧化鐵與硫酸反應(yīng)方程式為：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O，反應(yīng)生成硫酸鐵和水，紅色固體會(huì)逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。

　　什么是硫酸

　　硫酸的化學(xué)式為H2SO4，無(wú)水硫酸為無(wú)色油狀液體。硫酸是一種最活潑的二元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。但是硫酸具有十分強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，因此接觸的時(shí)候要十分謹(jǐn)慎小心。

　　濃硫酸特性

　　1、脫水性：脫水指濃硫酸脫去非游離態(tài)水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機(jī)物中氫氧元素的過(guò)程;

　　2、強(qiáng)氧化性：濃硫酸由于還原劑的量，種類的不同可能被還原為SO2，S或H2S。

　　稀硫酸特性

　　1、可與多數(shù)金屬(比銅活潑)和絕大多數(shù)金屬氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；

　　2、可與所含酸根離子對(duì)應(yīng)酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和弱酸；

　　3、可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；

　　4、可與氫前金屬在一定條件下反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣；

　　5、加熱條件下可催化蛋白質(zhì)、二糖和多糖的水解；

　　6、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。