h3O+是酸性，且呈強(qiáng)酸性，是水里可以存在的最強(qiáng)酸。H3O+是水合氫離子，它是氫離子在水中與水分子結(jié)合形成。酸性是指一種物質(zhì)在溶劑中能向其它物質(zhì)提供氫離子的能力。25℃下，當(dāng)pH小于7時(shí)，溶液呈酸性，一般能使紫色石蕊變?yōu)榧t色。

　　常溫下溶液的pH值在7以下時(shí)都呈酸性反應(yīng)。pH值愈小，酸性愈強(qiáng)。酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，以及能使酸堿指示劑變色、與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，還有與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。

　　在金屬+酸→鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動(dòng)順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。

　　通過(guò)金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱，金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，所需時(shí)間越短。