相對原子質(zhì)量是指以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。原子量為質(zhì)量單位，符號u，它定義為碳12原子質(zhì)量的1/12。

　　相對原子質(zhì)量是一種計算原子質(zhì)量的方式。相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，也等于某種原子的質(zhì)量除以一個碳原子質(zhì)量的十二分之一。

　　相對原子質(zhì)量求法：第一種求法：相對原子質(zhì)量≈中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，如：O原子有8個質(zhì)子，8個中子，那么他的相對原子質(zhì)量就為16。

　　第二求法：相對原子質(zhì)量=原子質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的(1/12)，例如：H的原子質(zhì)量為1.007，C原子質(zhì)量為12.0107，那么H的相對原子質(zhì)量為1.007/(12.0107/12)=1，注意相對原子質(zhì)量沒有小數(shù)，只有整數(shù)。

　　第三種求法：一個原子的質(zhì)量/(1/12×一個碳-12原子的質(zhì)量)=一個原子的質(zhì)量/1.667e-27kg。同樣也是要注意相對原子質(zhì)量沒有小數(shù)，只有整數(shù)。

　　公式：由“原子的質(zhì)量主要集中在原子核上”可以得到計算相對原子質(zhì)量的推導(dǎo)公式：相對原子質(zhì)量=某種原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的(1/12)=原子核質(zhì)量+核外電子質(zhì)量/[(1/12]mC≈原子核質(zhì)量/(1/12)mC=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量/(1/12)mC=[質(zhì)子數(shù)*一個質(zhì)子的質(zhì)量+中子數(shù)*一個中子的質(zhì)量]/(1/12)mC=[質(zhì)子數(shù)*(1/12)mc+中子數(shù)*(1/12)mC]/(1/12)mC=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。