1摩爾約6.02×10^23粒子。每摩爾任何物質(zhì)（微觀物質(zhì)，如分子、原子等）含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×10^23）個微粒。使用摩爾時基本微粒應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體。

　　摩爾是什么時候增加的單位

　　摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應(yīng)用于計算微粒的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度、反應(yīng)過程的熱量變化等。摩爾來源于拉丁文moles，原意為大量、堆積。

　　摩爾的定義

　　使用摩爾時基本微粒應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)為6.02×1023個，0.012kg12C（碳-12）中所含的碳原子數(shù)也等于6.02×1023個，所以，一摩爾物質(zhì)所包含的結(jié)構(gòu)粒子的數(shù)目等于0.012kg12C（碳12）所包含的原子個數(shù)。