堿的化學性質(zhì)：1、堿溶液能與酸堿指示劑作用；2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應；3、堿能與酸發(fā)生反應，生成鹽和水；4、堿溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水；5、堿溶液能與鹽反應，生成新堿和新鹽。

　　堿的化學性質(zhì)

　　所謂的堿，在酸堿電離理論中指的是在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質(zhì);在酸堿質(zhì)子理論中是指能夠接受質(zhì)子的物質(zhì);而在酸堿電子理論中指電子給予體。

　　堿主要應用于食品加工、工業(yè)生產(chǎn)等方面，如造紙、纖維素漿粕、肥皂、合成洗滌劑、合成脂肪酸、硼砂、氰化鈉、甲酸、草酸、苯酚等的生產(chǎn)。

　　關于堿的分類方法有很多種，其中可以按照一個堿分子電離出氫氧根離子的個數(shù)分為一元堿、二元堿和多元堿；而按照溶解性可分為可溶性堿、微溶性堿、難溶性堿。

　　按照電離能力來分的話，主要分為強堿、弱堿；而按照用途可以分為工業(yè)堿和食用堿。其中，食用堿又主要分為食用純堿和食用小蘇打。

　　堿的化學性質(zhì)又叫做堿的通性，主要有堿溶液能與酸堿指示劑作用，遇紫色石蕊試液會變藍，而遇無色酚酞溶液會變紅。

　　除此之外，堿還能與非金屬單質(zhì)、酸、酸性氧化物、鹽發(fā)生反應。其中，堿溶液與酸和酸性氧化物反應，生成鹽和水。而堿溶液與鹽可以生成新堿和新鹽。